El proceso de extracción de CO2 supercrítico es “geométricamente variable”. Un fluido supercrítico es cualquier compuesto a una temperatura y presión por encima de su Punto Crítico.
Puede difundirse a través de sólidos como un gas y puede disolver materiales como un líquido. Para cualquier compuesto puro, existe un estado de transición llamado estado “crítico”: para temperaturas por debajo de la temperatura crítica (Tc), coexisten dos fases, líquido y vapor; para temperaturas superiores a Tc, solo existe una fase: fluido supercrítico. La solubilidad es una función de la presión y la temperatura:
- La solubilidad aumenta con el aumento de la presión a temperatura constante
- La solubilidad puede aumentar o disminuir cuando las temperaturas se elevan a presión constante La solubilidad está relacionada con la densidad
Mayor densidad, mayor solubilidad. Esto es cierto desde un punto de vista teórico, pero cuando se aplica a un compuesto singular podemos ver resultados diferentes.
La densidad del fluido supercrítico siempre aumenta al aumentar la presión a una temperatura fija y siempre disminuye al aumentar la temperatura a una presión fija. La solubilidad depende de este par de valores (presión/temperatura). Estos valores están estrictamente relacionados con la solubilidad de cada compuesto individual. Para la extracción con fluidos supercríticos se eligen las condiciones de operación para obtener la extracción selectiva de compuestos de interés, reduciendo al mínimo la co-extracción de compuestos no deseados. La selección de las condiciones de operación depende del compuesto específico o familia de compuestos a extraer.